Электрохимия - вопрос №626134

1) Схема гальванического эл-а: Aнод (-) Mn | Mn(NO3)2 || Mo(NO3)3 | Mo Катод (+), — анод и катод определены на основе станд-х элек-х пот-в соот-но для марганца -1.18 В, а для молибдена -0.20 В; процесс на аноде: Mn -2e- = Mn2+, процесс на катоде: Mo3+ +3e- = Mo, суммарный процесс: 3Mn + 2Mo3+ = 3Mn2+ + 2Mo;

2а) рассчитаем потенциал марганцевого элек-а при 25 С для активности ионов 10^-4 моль/л: E= -1.18+1.984*10^-4*(298/2)*log 10^-4=-1.2982464 В;

2б) рассчитаем потенциал марганцевого элек-а при 25 С для активности ионов 1 моль/л: E= -1.18+1.984*10^-4*(298/2)*log 1=-1.18 В;

3а) рассчитаем потенциал молибденового элек-а при 25 С для активности ионов 10^-3 моль/л: E= -0.20+1.984*10^-4*(298/3)*log 10^-3=-0.2591232 В;

3б) рассчитаем потенциал молибденового элек-а при 25 С для активности ионов 1 моль/л: E= -0.20+1.984*10^-4*(298/3)*log 1=-0.20 В;

4а) найдем ЭДС г.э.: ЭДС = E катода — E анода = -0.2591232 — (-1.2982464) = 1.0391232 В;

4б) величина станд-й ЭДС г.э. составит: ЭДС = E катода — E анода = -0.20 — (-1.18) = 0.98 В.