Образуется ли осадок сульфида ртути,... - вопрос №645746

1) Найдем молярную конц-ию инов S2- в 1 л насыщенного р-ра CdS (ПР=1.6*10^-28): Cm S2- = 2√1.6*10^-28 = 1.265*10^-14 моль/л;

2) Kн комлексной соли K2[HgI4] = 5*10^-31, кол-во этой соли в 1 л 0.01 М р-ра сос-т 0.01 моль, при диссоциации этой соли обр-ся 0.01*2=0.02 моль катионов K+ и 0.01 моль ионов [HgI4]2-; далее, поскольку соль KI явл-ся сильным электролитом, то при ее диссоциации обр-ся 0.05 моль ионов K+ и  0.05 моль ионов I-;

3) выражение для Kн [HgI4]2-: [Hg2+]*[I-]^4/[HgI4]2- = 5*10^-31; поскольку Kн мала, считаем, что равновесная конц-ия иона [HgI4]2- равна 0.01 моль; обозначив через х моль/л конц-ию ионов Hg2+, и, с учетом ур-ия диссоциации иона [HgI4]2-: [HgI4]2- = Hg2+ + 4I-, а также дополнительного кол-ва (0.05 моль/л) ионов I- (см. выше), сос-м равенство вида: х*(0.05+4*х)^4=5*10^-31*0.01; поскольку Kн мала, данное равенство можно упростить до: х*0.05^4=5*10^-31*0.01; решая это равенство, нах-м, что х = 8*10^-28 моль/л;

4) ПР HgS=1.6*10^-52; условием выпадения осадка HgS будет превышение произведения конц-ий ионов S2- и Hg2+ над ПР HgS: Cm S2-*Cm Hg2+ > ПР HgS; проверим, выпадет ли осадок HgS: 1.265*10^-14 * 8*10^-28 = 10.12*10^-42, 10.12*10^-42 > 1.6*10^-52, след-но осадок HgS выпадает;

Ответ: осадок сульфида ртути HgS выпадает.