Задача

при сжигании 2,2 г органического вещества получили 3,36 л (н.у) углекислого газа и 3,3г воды.Плотность вещества равна 1,965 г/л.Выведите молекулярную формулу вещества

Ответы

АСхНу +ВО2= НСО2  +КН2О, где

А, В, Н и К — коэффициенты уравнания

Находим количество молей каждого вещества:

СО2 = 3,36: 22,4 = 0,15 молей

Н2О= 3,3: 18 = 0,18 молей

Находим объем СхНу   V = m\ p        V = 2,2: 1,965 = 1,2 л

Находим количество молей ( в 1 моле любого газообразного вещества содержиться 22,4 л газа)  СхНу = 1,2: 22,4 = 0,05 молей

Находим массу СО2   м = 44 г! моль х 0,15 молей= 6,6 г

Используя закон постоянства масс веществ находим количество кислорода, участвующего в реакции: 6,6 +3,3 = Х + 2,2; Х = 7,7 г

Находим количество молей кислорода: 7,7: 32 = 0,24 моля

Получим соотношение веществ участвующих в реакции:

0,05 : 0,24  = 0,15: 0,18               умножим каждый  на 20

  1    :  4,8   =    3 : 3,6

Используя закон кратных отношений получим соотношения:

     1: 5  =   3 : 4 

Получим общий вид реакции:

АСхНу + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2О

С учетом закона сохранения масс в данном веществе  три углерода и восемь водородов, кислорода нет он весь уравнен, т. е. вещество С3Н8 -пропан.

 

03.10.13

Евгений Егорейченков

Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Алина Лазарева

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия