сколько 8% раствора NaOH в граммах потребуется для нитролизаций в 200г. 9,8% раствора H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Находим массу серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)= w*m(раствора)/100 = 9,8*200/100=19,6 г
Находим количество вещества серной кислоты:
у(H2SO4)=m(H2SO4)/M = 19,6/98 = 0,2 моль
По уравнению нейтрализации видно, что количество гидроксида натрия в два раза больше:
у(NaOH)=2*у(H2SO4) = 2*0,2 = 0,4 моль
Находим массу гидроксида натрия:
m(NaOH)=у*М = 0,4*40 = 16 г
Находим массу 8% раствора:
m(раствора)=m(NaOH)*100/9,8=163,3 г
Ответ: 163,3 г.