рН раствора слабого электролита HCOOH... - вопрос №902074

300 p

рН раствора слабого электролита HCOOH равен 2,9. Чему равна концентрация(моль\литр)если степень диссоциации электролита HCOOH нем равна 0,13

Лучший ответ по мнению автора

1. Найдем концентрацию ионов водорода:

рН = -lg[H+]  =>  [H+] = 10^(-pH) = 10^(-2.9) = 1.26*10^(-3) моль/л.

2. Концентрация кислоты найдется как

С = [H+]/a = 1.26*10^(-3)/0.13 = 9.69*10^(-3) моль/л.

Ответ: С = 9.69*10^(-3) моль/л.

Не забывайте отмечать «Лучший ответ»=)

08.01.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store