Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды. - вопрос №987641

При растворении в воде 10г безводного CaCl2 выделилось 6,82 кДж, а при  растворении в воде 10 г кристаллогидрата Cacl2*6H2O поглотилось 0,87 кДж. Определить стандартную энтальпию образования кристаллогидрата из безводной соли и воды.

Лучший ответ по мнению автора

При растворении CaCl2*6H2O (М = 219 г/моль) энергия затрачивается (по условию), значит образ-е CaCl2*6H2O явл-ся экзотермическим процессом и склад-я из энтальпии раств-я CaCl2 (M = 111 г/моль) и энтальпии раств-я CaCl2*6H2O, взятой с обратным знаком;

∆H раств-я CaCl2 = 6.82*(111/10) = -75.702 кДж/моль;

∆H раств-я CaCl2*6H2O = 0.87*(219/10) = +19.053 кДж/моль;

∆H образ-я CaCl2*6H2O = -75.702-19.053= -94.755 кДж/моль.

14.03.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Сейчас на сайте
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store