Помогите решить задачу! СРОЧНО - вопрос №43146

m(H2SO4)=200*8%=16г

m(NaOH)=50*12%=6г

16г               6г               x г

H2SO4   +   NaOH   =   NaHSO4   +   H2O

1моль         1моль         1моль

98г/моль     40г/моль      120г/моль

98г              40г              120г

найдем, по какому веществу делать дальнейшие расчеты, т.е.надо выяснить, что в избытке и в недостатке — серная кислота и гидроксид натрия.

вычислим предполагаемую массу NaOH    m=16*40/98=6.5г

а в реакции участвует 6г, значит, NaOH в недостатке, по нему и рассчитываем массу гидросульфата

x=6*120/40=18г

                    10г            x г

H2SO4   +   BaCl2   =   BaSO4   +   2HCl

                   1моль        1моль

                   207г/моль   233г/моль

                   207г           233г

x=10*233/207=11г

выход 90%, значит, реально полученная масса BaSO4=11*90%=9.9г