Вычислите массу соли, которая образуется при смешивании раствора нитратной кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 3,15%, и раствора калий гидроксида массой 400г с массовой долей растворенного вещества 2,1%.
примем химическое количество ислоты за Х, найдем неизвестный Х=0,15*1/1=0,15 моль
дальше решаем задачу по хим. количеству азотной кислоты.
0,1 моль HNO3 --------y моль KNO3
1 моль HNO3 ----------1 моль KNO3
находим y: y= 0,1*1/1=0,1 моль
M(KNO3)=88г/моль
m=n*M
m=88*0,1=8,8г
ответ: масса соли 8.8 г
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "решениеKOH+HNO3=KNO3+H20W(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра)находим массу азотной кислоты: m(HNO3)=200*0,0315=6,3..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/46755-. Можно с вами обсудить этот ответ?