задача - вопрос №47412

Сначала узнаем, сколько в растворе воды Х=600г х 100г/124,8г = 480,8г воды было в растворе K2NO3 при 60*С.

Теперь узнаем сколько соли можно растворить в этом количестве воды при 20*С Y=480,8г х 88г/100г = 423г  нитрата калия.

Как мы помним, было 600г соли, а раствориться может только 423г, значит в очадок выпало 600г-423г=177г нитрата калия.

Здравствуйте, Галина Николаевна, ну Вы намудрили и не правильно расчитали. Решение несколько сложнее:

      В 100 граммах воды при 60 °C растворяется 124,8 г KNO3, значит процентная концентрация соли (масс.) при этой температуре в насыщенном растворе будет равна:

ω60KNO3= m’60KNO3*100/(m’60KNO3+ m’H2O) = 124,8*100/(124,8 + 100) = 55,52 %

где: m’60KNO3– масса нитрата калия, которая растворяется в воде при 60 °C, в 100 г воды, г; m’H2O– масса воды, г.

      Масса нитрата калия, который содержится в 600 г насыщенного раствора при 60 °C равна:

m60KNO3= ω60KNO3*mр-ра/100 = 55,52*600/100 = 333,12 г

где: mр-ра– масса раствора, г. 

    Находим общую массу воды, которая содержится в 600 г раствора:

mH2O= mр-ра– m60KNO3= 600 — 333,12 = 266,88 г

    Масса соли которая может растворится в 266,88 г воды при 20 °C равна:

m20KNO3= m’20KNO3*mH2O/m’H2O= 88*266,88/100 = 234,85 г

где: m20KNO3– масса нитрата калия, которая растворяется в воде при 20 °C, г;

    Масса соли выпавшей в осадок равна:

ΔmKNO3= m60KNO3– m20KNO3= 333,12 – 234,85 = 98,27 г

   Проверяем, масса раствора после выпадения в осадок равна:

m’р-ра = mр-ра — ΔmKNO3= 600 – 98,27 = 501,73

   Концентрация соли в охлажденном растворе равна:

ω20KNO3= m20KNO3*100/m’р-ра = 234,85*100/501,73 = 46,81 %

Или:

в 100 граммах воды при 20 °C растворяется 88 г KNO3, значит процентная концентрация соли (масс.) при этой температуре в насыщенном растворе будет равна:

ω20KNO3= m’20KNO3*100/(m’20KNO3+ m’H2O) = 888*100/(88 + 100) = 46,81 %

где: m’20KNO3– масса нитрата калия, которая растворяется в воде при 20 °C, в 100 г воды, г.

   Как видим, ответ сходится.