Получить ответ

Лучший ответ по мнению автора

*Ирина* Владислав Игоревич, вы допустили ошибку в расчете. n(H2SO4)=0,00442 моль отсюда m (H2SO4)=M*n=98*0,00442=0,443 г Из уравнения находим что 1 моль кислоты нейтрализует 2 моля щелочи составим пропорцию: 0,443/98=Х/80 Х=0,443*80/98=0,354 г NaOH в растворе. 18.02.11 Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

Сухарев Владислав Игоревич Количество вещества = 0.2210 моль/л * 0.02л = 4.42 ммоль. На нейтрализацию 1 моля щелока требуется полмоля кислоты : H2SO4 + 2 NaOH = 2 H2O + Na2SO4 масса  2.21 ммоля кислоты = M(H2SO4) * 2.21 ммоль = (2+32+16*4) * 2.21 = 216.6 мг 18.02.11

Сухарев Владислав Игоревич Ирина, спасибо за исправление. Вы совершенно правы. масса NaOH в миллиграммах m=8.84 mmol * (23+16+1) g/mol = 353.6 мг 18.02.11

Михаил Александров от 0 p. 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3991 827 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга от 50 p. 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 451 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир от 50 p. 4.9 169 отзывов Рейтинг: 43 374 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы