Алексей (aleksey1)

3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn0 – 2e → Zn2+                      | 3    - восстановитель, процесс окисления

NO3- + 4H+ + 3e → NO0 + 2H2O  | 2    — окислитель, процесс восстановления

3Zn0 + 2NO3- + 8H+  → 3Zn2+ + 2NO0 + 4H2O

10KBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

2Br- — 2e → Br20                           | 5     — восстановитель, процесс окисления

MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O   | 2     — окислитель, процесс восстановления

10Br- + 2MnO4- + 16H+ → 5Br20 + 2Mn2+ + 8H2O

10K+ + 2K+ + 8SO42- → 6K2SO4 + 2SO42-

C2H5OH + CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O

n(C2H5OH) = m/M = 1,2/46 = 0,026 моль   — в недостатке

n(CH3COOH) = m/M = 1,8/60 = 0,03 моль  — в избытке

Расчет ведем по недостатку:

n(CH3COOC2H5)= n(C2H5OH) = 0,026 моль – по уравнению р-ции

m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5)*M(CH3COOC2H5) = 0,026*88 = 2,288 г или 2,3 г

Ответ: 2,3 г

Приводим объём воздуха к нормальным условиям по з-ну Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

pV/T = pнVн/Tн

V = 3 м3 = 3000 л

P = 41 600 Па = 41,6 кПа

Т = 290 К

Рн = 101,3 кПа

Тн = 273,15 К

41,6*3000/290 = 101,3*Vн/273,15

430,34 = 0,37* Vн

Vн = 1163,08 л

Находим кол-во в-ва воздуха:

n(возд.) = Vн/Vm = 1163,08/22,4 = 51,92 моль

Учитывая, что М(возд.) = 29 г/моль, находим его массу:

m(возд.) = n*M = 51,92*29 = 1505,68 г или 1,5 кг

Находим плотность воздуха по аммиаку:

DNH3 = М(возд.)/ М(NH3) = 29/17 = 1,7