Федор Жуков (fedoryduesa)
Область консультирования
Образование
Время консультирования
Опыт
Рассказать друзьям
Понравился эксперт? Порекомендуй друзьям в соцсетях.
Последние отзывы
· Все 38 отзывов
Здравствуйте. Буду рад помочь
Вариант решения с использованием понятия эквивалентов:
M(Al) = 27 г/моль
eq(Al) = 1/3
meq(Al) = 1/3 *27 = 9 г/моль
На основании закона эквивалентов определим массу эквивалента соли
meq(соли) = meq(Al)*m(соли)/m(Al)
meq(соли) = 9*51,3/8,1 = 57
тогда масса эквивалента кислотного остатка составит
meq(КО) = 57 — 9 = 48 г/моль
eq(КО) = 1/x где х — заряд кислотного остатка
M(КО) = meq(КО)*x
при x = 2 M(КО) = 48*2 = 96 г/моль
этом значению соответствует сульфат-ион, значит использовали серную кислоту H2SO4 (разбавленную).
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
этому значению соответствует гидрофосфат-ион, значит использовали ортофосфорную кислоту, реакция прошла с образование гидрофосфата алюминия:
2Al + 3H3PO4 = Al2(HPO4)3 + 3H2
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
NH3 + HCl = NH4Cl
V(NH3) = 22,4 л
n(NH3) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль
m(NH3) = n*M = 0,5*17 = 8,5 г
m(HCl) = mр-ра*W%/100% = 200*12/100 = 24 г
n(HCl) = m/M = 24/36,5 = 0,6575 моль
n(NH3) = 0,5 моль |1 0,5 недостаток
n(HCl) = 0,6575 моль |1 0,6575 избыток
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,5 моль по уравнению реакции
m(NH4Cl) = n*M = 0,5*53,5 = 26,75 г
mр-ра = 200 + 8,5 = 208,5 г
W% = m(р.в.)/m(р-ра) *100%
W%(NH4Cl) = 26,75/208,5 *100% = 12,83%
Ответ: 12,83%
Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Спасибо
