Всего эксперт дал 70 ответов, Рейтинг: +230 (43 лучших ответа, 15 голоса - За, 0 голоса - Против).

1 далее

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электроны увеличивается и восстановительная активность увеличивается, след-но а) Cs Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "С увеличением порядкового номера атомный радиус увеличивается, способность отдавать валентные электр..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1481198-iz-shelochnih-metallov-imeet-bolshuyu-vosstanovitelnuyu-aktivnost-a-cs-b-rb-v-na-g. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 08.05.15 Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате Это комплекс Sr[AgCl2]2 Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Это комплекс Sr[AgCl2]2" на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1479448-sostavte-formulu-kompleksnogo-soedineniya-iz-chastic-ag-sr2-cl-amp-minus-koordinacionnoe-chislo. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 06.05.15

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате а) Zn Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "а) Zn" на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1477543-kakoj-iz-metallov-obrazovan-amfoternim-elementom-a-zn-b-mg-v-fe-g. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 04.05.15 Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате 13) б-малорастворим, остальные не растворимы 14) б-алюминий, но и железо в степени окисления +3(оксид Fe2O3 и гидроксид Fe(OH)3. Они носят амфотерный характер, хотя и кислотные, и основные свойства у них выражены слабо) 15) б и г — Сверху вниз в подгруппе (подгруппа бора) закономерно усиливаются металлические свойства (основные) и ослабевают неметаллические (кислотные). Оксиды In и Tl — типичные основные оксиды. Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "13) б-малорастворим, остальные не растворимы 14) б-алюминий, но и железо в степени окисления +3(окс..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1463477-pomogite-otvetit-12-viberite-formulu-rastvorimogo-v-vode-gidroksida-shelochi-a-cu-oh-2-b-ca-oh-2-v-pb-oh-2-g-al-oh. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 22.04.15 Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате а) 1) SiO2+2C ->Si+2CO Si+4 +4e=>Si 0| 1 ок-ль C0 -2e=>C+2| 2 восст-ль SiO2+2C=> Si+2CO 2)Si + 2Ca  ->Ca2Si 3)Ca2Si + 4HCl  ->2CaCl2 + SiH4↑ 4)SiH4+2O2 ->SiO2+2H2O Si(-4) — 8e = Si(+4) |1 — восст-ль O2(0) + 4e = 2O(-2) | 2- ок-ль 5)SiO2+2Mg ->2MgO+Si Si(+4)+4e=Si(0)| 1-ок-ль Mg(0)-2e=Mg(+2)| 2-восст-ль б) 1. Si + O2 -> SiO2 2. SiO2 + Na2O -> Na2SiO3 3. Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCL + H2SiO3(р-ция обмена, не ОВР) 4. H2SiO3  -> SiO2 + H2O 5. SiO2+2Mg ->2MgO+Si Si(+4)+4e=Si(0)| 1-ок-ль Mg(0)-2e=Mg(+2)| 2-восст-ль Процессы окисления -восстановления сделала выборочно! НЕ ЗАБЫВАЙТЕ ВЫБИРАТЬ ЛУЧШИЙ ОТВЕТ, отмеченный ЗВЕЗДОЧКОЙ Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "а)1) SiO2+2C ->Si+2CO Si+4 +4e=>Si 0| 1 ок-ль C0 -2e=>C+2| 2 восст-ль SiO2+2C=> Si+2C..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1439742-pomogite-napisat-uravneniya-reakcij-s-pomoshyu-kotorih-mozhno-osushestvit-sleduyushie-prevrasheniya-sio2-si-ca2si-sih4-sio2-si. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 05.04.15

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате 2X+3Br2->2XBr3 5г               26,46 г u=m/M Пусть а -это молекулярная масса неизвестного металла, тогда u(X)=5/a, u(XBr3)=26,46/(a+240) По уравнению u(X):u(XBr3) как 2:2 или 1:1, тогда 5/a:26,46/(a+240)=1:1 а=55,9 г/моль, т.е. искомый металл Fe Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "2X+3Br2->2XBr3 5г               26,46 г u=m/M Пусть а -это молекулярная масса неизвестного м..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1436219-pri-vzaimodejstvii-5g-nekotorogo-metalla-s-bromom-obrazovalsya-ego-tribromid-massoj-26-46-g-opredelite-kakoj-metall-bil. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 03.04.15 Ответ понравился автору вопроса

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате Нитраты в растворе не проявляют окислительных способностей. Но при подкислении раствора способны окислить, к примеру, медь (раствор подкисляют обычно разб. H2SO4): 3Cu + 2NO3 — + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O  и тотчас же реагирует с кислородом: 2NO+O2=2NO2-красно-бурый цвет Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Нитраты в растворе не проявляют окислительных способностей. Но при подкислении раствора способны оки..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1433048-pomogite-pozhalujsta-dano-veshestvo-ba-no3-2-nuzhno-sostavit-kachestvennuyu-reakciyu-na-obnaruzhenie-aniona. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 01.04.15 Ответ понравился автору вопроса Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате В состав порошка входит катион меди Cu(2+), светло-голубой порошок-сульфат меди CuSO4, который при растворении в воде образует голубой р-р.  При добавлении гидроксида натрия: СuSO4 + 2NaOH =  Na2SO4+Cu(OH)2-голубой осадок При добавлении р-ра аммиака: Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2  - ярко-синий р-р     Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "В состав порошка входит катион меди Cu(2+), светло-голубой порошок-сульфат меди CuSO4, который при р..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1429684-na-analiz-postupil-svetlo-goluboj-poroshok-kotorij-pri-rastvorenii-v-vode-obrazuet-goluboj-rastvor-pri-dobavlenii-gidroksida-natriya. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 30.03.15

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате в)тройной связи Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "в)тройной связи" на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1429854-molekula-azota-imeet-znachitelnuyu-ustojchivost-za-schet-kovalentnoj-svyazi-a-odinarnogo-b-dvojnogo-v-trojnogo-g-donorno. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 30.03.15 Лучший ответ по мнению автора

Ответ эксперта

Инна Викторовна 5.0 4 отзыва Рейтинг: 4 370 Общаться в чате Реакция с разбавленной серной кислотой 1)Ni + H2SO4(разб. ) = NiSO4 + H2↑  Метод электронного баланса 2Н (+) + 2е = H2↑ | 1 – окислитель, восстановление Ni(0) – 2e = Ni(2+) | 1 – вос-ль, окисление Ni(0) + 2Н (+) = Ni(2+) + H2↑ Ni + H2SO4 = NiSO4 + H2↑ Реакция с концентрированной серной кислотой 1)Ni + 2H2SO4(конц. ) = NiSO4 + SO2↑ + 2H2O В данном случае лучше воспользоваться методом электронно-ионного баланса. SO4(2-) + 2e + 4H(+) = SO2↑ + 2H2O | 1 – восстановление Ni(0) – 2e = Ni(2+) | 1 – окисление Ni(0) + SO4(2-) + 4H(+) = Ni(2+) + SO2↑ + 2H2O Свяжем 2 иона Н (+) и ион SO4(2-) в молекулу серной кислоты. Ni(0) + Н2SO4 + 2H(+) = Ni(2+) + SO2↑ + 2H2O добавим в левую и правую часть уравнения ион SO4(2-) Ni + 2H2SO4 = NiSO4 + SO2↑ + 2H2O 2)NiSO4+ 2NaOH=Ni(OH)2+Na2SO4 Ni(2+) + SO4(2-) + 2Na+ + 2OH- = Ni(OH)2 + 2Na+ + SO4(2-) Ni(2+) + 2OH- = Ni(OH)2 3)Ni(OH)2+6(NH3*H2O)=[Ni(NH3)6](OH)2 +6H2О Ni(2+) + 2OH- +6(NH4+)+6 OH(1-)=Ni(NH3)6(2+)+ 2OH(1-) +6H2О 4)[Ni(NH3)6](OH)2+4H2SO4=NiSO4+3(NH4)2SO4+2H2O Ni(NH3)6(2+)+ 2OH(1-) +8H(1+)+4SO4(2-)= Ni(2+) + SO4(2-) + 6NH4(1+) + 3SO4(2-)+2H2O Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Реакция с разбавленной серной кислотой 1)Ni + H2SO4(разб. ) = NiSO4 + H2↑  Метод электронного бал..." на вопрос http://www.liveexpert.org/expert/view/1428649-ni-gt-niso4-gt-ni-oh-2-gt-ni-nh3-6-oh-2-gt. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 29.03.15 Ответ понравился автору вопроса Лучший ответ по мнению автора

1 далее