Разделим массовые доли в процентах на атомные массы углерода (12 а.е.м.) и водорода (1а.е.м.) соответственно:

81,8/12=6,81

18,2/1=18,2

6,81/18,2=0,374=ок.3/8. Значит, предположительно формула вещества C3H8. Его молярная масса равна 3*12+8=44г/моль

Проверим, совпадает ли молярная масса пропана C3H8 с рассчитанной массой по относительной плотности по водороду.

M(C3H8)=M(H2)*D(H2)=2*22=44 г/моль

Значения совпадают, значит это пропан.

Ответ С3Н8

xC2H4+yC2H2+(x+2y+z)H2 = (x+y)C2H6+zH2

где x, y, z — число моль

Известно, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Значит, до реакции число моль смеси было 20,16/22,4=0,9моль, а после реакции 8,96/22,4=0,4 моль.

Выразим число моль смеси до и после реакции через x,y,z:

x+y+x+2y+z=0,9

x+y+z=0,4

Решая систему получаем, что x=0,5-2y, y=0,1+z

С другой стороны нам известна масса смеси газов до реакции, а масса есть число моль вещества, умноженная на его молярную массу. Выразим массы газов :

mC2H2=28x

mC2H4=30y

mH2=2*(y+0,4)

28x+30y+2y+0,8=9,2 или 28x+32y=8,4 или 7x+8y=2,1

Из решения предыдущей системы было найдено, что x=0,5-2y. Подставляем x в выражение 7x+8y=2,1, находим y=7/30 моль, x=1/30моль, z=2/15моль

Далее находим массы:

mC2H2=28*1/30=0,93г

mC2H4=30*7/30=7г

mH2=4/10+7/30=19/30*2=1,27г

w(C2H2)=0,93/9,2*100%=10%

w(C2H4)=7/9,2*100%=76%

w(H2)=1,27/9,2*100%=14%

Согласно уравнению Клапейрона-Менделеева:

pV=nRT, где p-давление в Паскаль, V-объем в кубических метрах, n-число моль,R-газовая постоянная, T-температура (в кельвин)

n=m/M, где m-масса, M- молярная масса

pV=m/MRT

Отсюда M = RTm/(pV)= 8,31*360*1,3/(83200*0,0006)=78г/моль

Ответ 78г/моль

№3. В основном — 2e, в возбужденном — 4 или 6 e. www.xumuk.ru/esa/

№4.C2H4+ 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 2CO2+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+10H2O

C2H4+4H2O-12e=2CO2+12(H)+ (это протон, + относится к заряду)

(Cr2O7)2- +14(H)+ +6e=2(Cr)3+ + 7H2O

Суммарное уравнение:

3C2H4 +2(Cr2O7)2- +16(H)+= 2CO2+4(Cr)3+ +10H2O

CO2 + Cr2( SO4)3+ K2SO4+ H2O

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

n(Fe) = 78/56=1.4 моль (количество моль железа)

n(FeCl3) = n(Fe) это видно из уравнения реакции 

m(FeCl3) практ= 0,75m(FeCl3) теорет. (тк выход равен 75% или 0,75)

m(FeCl3) теорет.=n(FeCl3)*М(FeCl3), где М-молярная масса

М(FeCl3)=56+35,5*3=162,5 г/моль

m(FeCl3) практ=0,75*1,4*162,5 = ок. 170 г

Ответ: 170 г хлорида железа (III)

CuSo4+Fe = Cu + FeSO4

m(CuSO4)чист. = 275*0,96 = 264 г (масса сульфата меди без примесей 100%-4%=96% или 0,96)

n (CuSO4) = n(Cu)

m(CuSO4)/M(CuSO4) = m(Cu)/M(Cu)

отсюда следует, что m(Cu) = m(CuSO4)*M(Cu)/M(CuSO4) = 264*64/160 = 105 г

Ответ 105г меди