3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

1/2MnO2 + 1/6KClO3 + KOH → 1/2K2MnO4 + 1/6KCl + 1/2H2O

V(р-ра) = 150 см3 = 150 мл = 0,15 л

Фактор экв.:   f(KClO3) = 1/6

CM = CN/f = 6 моль/л

6 моль — 1 л

х моль — 0,15 л

х = 0,9 моль

Т.о., в реакцию вступает 0,9 моль KClO3, отсюда:

n(MnO2) = 3*0,9/1 = 2,7 моль  — по уравнению р-ции

m(MnO2) = n(MnO2)*M(MnO2) = 2,7*87 = 234,9 г

Ответ: 234,9 г

ОВР:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O

Mn+4 – 2e → Mn+6 | 6 | 3   — восстановитель, процесс окисления

Cl+5 + 6e → Cl-      | 2 | 1  — окислитель, процесс восстановления

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2↑

m(Al) = x г                         V1(H2) = y л

m(Cu) = 3,68 – x г              V2(H2) = 1,77 – y л

n(Al) = x/27 моль                n1(H2) = y/22,4 моль

n(Cu) = 3,68 – x/64 моль     n2(H2) = 1,77 – y/22,4 моль

Отсюда:

(1/2)*x/27 = (1/3)*y/22,4  — по уравнению р-ции

3,68 – x/64 = 1,77 – y/22,4 – по уравнению р-ции

x/54 = y/67,2

82,432 – 22,4x = 113,28 – 64y

y = 1,24x

82,432 – 22,4x = 113,28 – 79,36x

82,432 — 113,28 = 22,4x — 79,36x

-30,848 = -56,96x

x = 0,54

Итак, получаем 0,54 г алюминия, отсюда масса меди равна:

m(Cu) = m(сплава) – m(Al) = 3,68 – 0,54 = 3,14 г

w(Al) = m(Al)/m(сплава) = 0,54/3,68 = 0,146 или 14,6%

w(Cu) = m(Cu)/m(сплава) = 3/14/3,68 = 0,853 или 85,3%

Ответ: 14,6% Al  и 85,3% Cu

Реакция разложения:

MeCO3 → MeO + CO2↑

n(CO2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(MeCO3) = n(CO2) = 0,2 моль (по уравнению р-ции)

M(MeCO3) = m(MeCO3)/n(MeCO3) = 25/0,2 = 125 г/моль

Находим атомную массу металла:

Ar(Me) = Mr(MeCO3) – (Ar© + 3*Ar(O)) = 125 – (12 + 48) = 65

Т.о., металл с атомной массой 65 – цинк (Zn)

Ответ: Zn

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

n(CH4) = V/Vm = 5/22,4 = 0,223 моль

n(O2) = 0,223*2/1 = 0,446 моль (по уравнению р-ции)

V(O2) = n(O2)*Vm = 0,446*22,4 = 9,99 л или 10 л

100 г соли — 20%

m(р-ра) — 100%

m(р-ра) = 100*100%/20% = 500 г

m(воды) = m(р-ра) – m(соли) = 500 – 100 = 400 г

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

2Fe+2 – 2e → 2Fe+3 | 6 | 3

Cl+5 + 6e → Cl-       | 2 | 1

6P + 5HIO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HI

P0 – 5e → P+5 | 6

J+5 + 6e → J-  | 5

1) Тантал (Тa) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3

Валентные электроны: 6s25d3

Оксид тантала – Тa2O5

2) Вольфрам (W) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4

Валентные электроны: 6s25d4

Оксид вольфрама – WO3

Найдем массу кислоты в 1 л (1000 мл) р-ра, учитывая, что M(HNO3) = 63 г/моль:

m(HNO3) = n(HNO3)* M(HNO3) = 0,5*63 = 31,5 г

Т.о., в 100 мл (0,1 л) р-ра содержится кислоты: 31,5*0,1 = 3,15 г

Титр раствора показывает отношение массы в-ва к объёму р-ра (мл). Нам нужно получить титр р-ра 0,006300 г/мл или 0,006300*1000 = 6,3 г кислоты в 1000 мл р-ра.

Получаем пропорцию:

6,3 г — 1000 мл

3,15 г — х мл

х = 3,15*1000/6,3 = 500 мл

Значит, 100 мл исходного р-ра нужно довести до 500 мл, чтобы его титр (Т) был равен 0,006300 г/мл. То есть, воды нужно добавить: 500 – 100 = 400 мл

Ответ: 400 мл воды

1) (CuOH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑

m(CO2) = m((CuOH)2CO3) – m(CuO) – m(H2O)  (по закону сохранения масс)

m(CO2) = 2,21 – 1,59 – 0,18 = 0,44 г

2) S + Fe = FeS

n(S) = m/M = 8/32 = 0,25 моль   — в недостатке

n(Fe) = m/M = 28/56 = 0,5 моль  — в избытке

расчет ведем по недостатку:

n(FeS) = n(S) = 0,25 моль (по уравнению реакции)

m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 0,25*88 = 22 г

3) n(H2S) = N/NA  (NA — число Авогадро 6,02*1023)

n(H2S) = 3*1023/6,02*1023 = 0,49 моль

V(H2S) = n(H2S)*Vm = 0,49*22,4 = 10,9 л  или  округлите до 11 л

4) m1(соли) = 150*5%/100% = 7,5 г

m2(соли) = 7,5 + 15 = 22,5 г

m(р-ра) = 150 + 15 = 165 г

w(соли) = m2(соли)/ m(р-ра) = 22,5/165 = 0,136 или 13,6%

5) m(H2O) = p*V = 1*30 = 30 г

m(сахара) = 50*4%/100% = 2 г

m(р-ра) = 50 + 30 = 80 г

w(сахара) = m(сахара)/ m(р-ра) = 2/80 = 0,025 или 2,5%