Поскольку выделился формальдегид и бутаналь, следовательно, двойная связь находилась у первого атома углерода:

CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3     — пентен-1

Сила тока в 1 ампер соответствует прохождению 1 кулона в секунду.

Т.о., за один час прошло 1*60*60 = 3600 к

Найдем сколько грамм натрия (NaOH) разложилось за это время, учитывая, что Mэ(NaOH) = 40 г/моль, F = 96487 к (пост. Фарадея):

m(NaOH) = Mэ*A*t/ F = 40*3600/96487 = 1,49 г или 1,5 г

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑

H2 + CuO → Cu + H2O

n(CuO) = m/M = 32/80 = 0,4 моль

По уравнению 2-ой р-ции: n(CuO) = n(H2) = 0,4 моль

По уравнению 1-ой р-ции: n(H2) = n(Zn) = 0,4 моль

m(Zn) = n(Zn)*M(Zn) = 0,4*65 = 26 г

Ответ: 26 г

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag

m(AgNO3) = 80*0,12 = 9,6 г  — масса нитрата серебра в исходном р-ре;

Пусть в реакцию вступило х моль Fe, тогда по уравнению реакции AgNO3 будет 2х моль; соответственно, получаем х моль Fe(NO3)2 и 2х моль Ag.

Изначально нитрата серебра в растворе содержалось:

n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 9,6/170 = 0,056 моль

После реакции в растворе осталось 0,056 – 2х моль AgNO3

Выразим массы железа и серебра, участвующих в реакции:

m(Fe) = 56x г

m(Ag) = 108*2x  = 216х г

Масса раствора после реакции, таким образом, составляет: 80 + 56х – 216х = 80 – 160х г (т.е., в раствор перешло железо и ушло серебро), что соответствует 100%

Выражаем массу нитрата серебра, оставшегося в р-ре:

m1(AgNO3) = M(AgNO3)*(0,056 – 2х) = 170*(0,056 – 2х) = 9,52 – 340x г

Получаем пропорцию:

(9,52 – 340x) — 8%

(80 – 160х) — 100%

Отсюда: 9,52 – 340x = 0,08*(80 – 160х)

                9,52 – 340x = 6,4 – 12,8х

                3,12 = 327,2х

                 х = 0,0095

Итак, получаем 0,0095 моль Fe, перешедшего в раствор.

m(Fe) = 0,0095*56 = 0,532 г

m(Ag) = 108*2*0,0095  = 2,052 г

Находим массу пластинки: 20 — 0,532 + 2,052 = 21,52 г

Ответ: 21,52 г

 Фактор эквивалентности или эквивалент (f) элемента в соединении вычисляется по ф-ле:

f = 1/В(э),       В(э) – валентность элемента

Экв. маcса вычисляется по ф-ле: Mэ = M*f,    M – молярная масса элемента

1)PH3              валентность фосфора = 3, отсюда

f(P) = 1/3

Mэ(Р) = 31*(1/3) = 31/3 = 10,3 г/моль

2)H2Te            валентность теллура = 2

f(Те) = 1/2

Mэ(Те) = 128/2 = 64 г/моль

3) HJО3          валентность йода = 5

f(J) = 1/5

Mэ(J) = 127/5 = 25,4 г/моль

1)Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2Cl + H2O     -  дигидроксохлорид   f = 1

Mэ = 107/1 = 107 г/моль

2)Fe(OH)3 + 2HCl → FeOHCl2 + 2H2O   — гидроксохлорид         f = ½

Mэ = 107/2 = 53,5 г/моль

3)Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O        — трихлорид                   f = 1/3

Mэ = 107/3 = 35,6 г/моль

CaCO3   - карбонат кальция

Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция

Ca3PO4 – ортофосфат кальция

CaHPO4 – гидроортофосфат кальция

Ca(H2PO4)2 – дигидроортофосфат кальция

CaSO4 – сульфат кальция

Ca(HSO4)2 – гидросульфат кальция

MgCO3   - карбонат магния

Mg(HCO3)2 – гидрокарбонат магния

Mg3PO4 – ортофосфат магния

MgHPO4 – гидроортофосфат магния

Mg(H2PO4)2 – дигидроортофосфат магния

MgSO4 – сульфат магния

Mg(HSO4)2 – гидросульфат магния

6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2

Количество кислоты по уравнению составляет:

n(HCl) = 6*0,2/2 = 0,6 моль

Находим массу HCl:

m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,6*36,5 = 21,9 г

Отсюда массовая доля HCl составляет:

w(HCl) = m(HCl)/m(р-ра) = 21,9/400 = 0,054 или 5,4%

2Me(OH)3(t) → Me2O3 + 3H2O

m(H2O) = m(Me(OH)3) – m(Me2O3) = 15,6 – 10,2 = 5,4 г

По уравнению 1 моль оксида, находим его молярную массу

M(Me2O3) = m(Me2O3)* M(H2O)/m(H2O) = 10,2*54/5,4 = 102 г/моль

Кислорода в оксиде содержится: 3*16 = 48 г/моль

Масса металла в оксиде сост.: 102 – 48 = 54 г/моль

Соответственно, атомная масса металла сост.:

Ar(Me) = 54/2 = 27 – это алюминий (Al)

Формула оксида: Al2O3

NH4Cl + NaOH(t) = NH3 + H2O + NaCl

Масса чистого хлорида аммония сост.: 100% — 2% = 98% или 0,98

m(NH4Cl) = 12*0,98 = 11,76 г

n(NH4Cl) = m/M = 11,76/53,5 = 0,22 моль   — в избытке

n(NaOH) = m/M = 8/40 = 0,2 моль    – в недостатке (исходя из ур-я р-ции)

расчет ведем по недостатку:

n(NH3) = n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению реакции)

V(NH3) = n(NH3)*Vm = 0,2*22,4 = 4,48 л

Ответ: 4,48 л аммиака