Вычислите стандартную энергию Гиббса образования NH3, исходя из значений энтальпии образования NH3 и изменения энтропии (∆S⁰) реакции N2 (г) + 3Н2(г) = 2NH3(г). - вопрос №1001286

Sо (NH3) = 192,79 Дж/(моль*K) 

Sо (N2) = 192,1 Дж/(моль*K) 
Sо (H2) = 130,59 Дж/(моль*K) 

N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)                      
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина 
∆S = 2Sо (NH3) – [Sо (N2) + 3Sо (H2)] = 2*192,79 – [192,1 + 3*130,59] = – 198,29 Дж/(моль*K) = -0,1978 кДж/К

ΔНo(NH3) = – 46,2 кДж/моль 

N2  и  H2  являются элементами и их теплота образования =0

ΔН = 2ΔНo(NH3) – [ΔНo(N2) + 3ΔНo(H2)] = 2*(– 46,2) – [0 + 3*0] = – 92,4 кДж/моль 

∆G0 = ∆H0 – T *∆S0 = -92,4 — (0,198 ∙ 298) = 92,4 + 59,0 = -33,4 кДж.

Т. к 2 молекулы аммиака, то = — 16,7 кДж

 не забывайте про звёздочку