Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола - вопрос №1044140

Лучший ответ по мнению автора

Здравствуйте, Катерина!

Решение:
Молярная масса камфоры М = 10 • 12 + 16 • 1 + 16 = 152 г/моль. По закону Рауля, повышение температуры кипения:
Дельта Т = K * ((m*1000)/M*m1).
где К – эбуллиоскопическая константа; m – масса растворенного вещества; m1 – масса растворителя; М – молярная масса растворенного вещества. Откуда находим эбулиоскопическую константу:
K = (m1*M*дельта Т)/(1000*M) = (100*152*(80,7-80,2))/(1000*3,04)=2,5 0С.

Буду признательна за оценку ответа=)

01.05.14
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store