Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола С6Н6, кипит при 80,70С. Температура кипения бензола 80,2 0С. Вычислите эбулиоскопическую константу бензола - вопрос №1044140
Решение:
Молярная масса камфоры М = 10 • 12 + 16 • 1 + 16 = 152 г/моль. По закону Рауля, повышение температуры кипения: Дельта Т = K * ((m*1000)/M*m1).
где К – эбуллиоскопическая константа; m – масса растворенного вещества; m1 – масса растворителя; М – молярная масса растворенного вещества. Откуда находим эбулиоскопическую константу: K = (m1*M*дельта Т)/(1000*M) = (100*152*(80,7-80,2))/(1000*3,04)=2,5 0С.
Буду признательна за оценку ответа=)
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Здравствуйте, Катерина!Решение:
Молярная масса камфоры М = 10 • 12 + 16 • 1 + 16 = 152 г/моль. По з..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1044140-rastvor-soderzhashij-3-04-g-kamfori-s10n16o-v-100-g-benzola-s6n6-kipit-pri-80-70s-temperatura-kipeniya-benzola-80-2-0s-vichislite. Можно с вами обсудить этот ответ?