Помогите пожалуйста решить задачу! - вопрос №1044458

Так понимаю имели ввиду нормальность серной кислоты т.к. «ч»и«с» на клавиатуре рядом стоят)))

Мм: H2SO4 = 98; Э= 98 /2=49

ну так вот: Данная нормальность нужна чтоб найти   массу(м)  H2SO4 в 200 мл раствора

м (H2SO4 в растворе) = Сн*Э*V/1000 = 0,7*49*200/1000=6,86

объем расвора после прибавления воды 300 гр=300мл(воды)+200мл=500мл 

Молярнoсть нужна чтоб вычислить pH

Вычислим молярность См= м/Мм*V(мл)*1000 = 6,86/98*500*1000 = 0,14 молярный

 Вычислим  pH раствора

при диссоциации 1 моль H2SO4 образуется «2 моль» ионов H+

при диссоциации 0,14 моль H2SO4 образуется «х» моль ионов H+

 составляем пропорцию и х=2*0,14/1 = 0,28 моль  

рН = -lg [Н] = -lg[0,28] = 0,55

рН = 0,55