Скорость химических реакций. Химическое равновесие - вопрос №110523

Рассматривается реакция получения «водяного газа» (который на самом деле не газ, а сложная смесь газов). Подробности здесь:

ru.wikipedia.org/wiki/Водяной_газ

Реакция протекает с поглощением теплоты. В ходе реакции из 1 моль водяных паров образуется 2 моль газов — т.е. реакция протекает с увеличением объёма или, если объём в условиях реакции постоянный, с увеличением давления.

Согласно приципу Ле-Шателье

ru.wikipedia.org/wiki/Принцип_Ле-Шателье

если увеличить давление (что то же — увеличить концентрацию), то равновесие сместится в направлении, компенсирующем это воздействие — т.е. в направлении образования воды.

Константа равновесия этой реакции

При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы:
νnp = K1[H2O]; νобр = K2[CO][H2]; Кр = νобр/νnp = K2[CO][H2] / K1[H2O]

Рекомендую задать в яндексе запрос «константа равновесия реакции C H2O» и рассмотреть результат. Может помочь в будущем.

Удачи!