В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает хим. равновесие в сторону продуктов реакции? 1)2SO2 (г)+O2(г)→2SO3 (г)+Q; 2) N2(г)+O2 (г)→2NO (г)-Q; 3) CO2 ( г)+2C (тв.)→2CO - вопрос №1145497
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Ответ 1" на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1145497-v-kakoj-sisteme-uvelichenie-davleniya-i-ponizhenie-temperaturi-smeshaet-him-ravnovesie-v-storonu-produktov-reakcii-1-2so2-g-o2-g-2so3-g-q-2. Можно с вами обсудить этот ответ?
Согласно принципу Ле-Шателье, при увеличении давления равновесие смещается туда, где меньше молей газообразных веществ, а при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции, протекающей с выделением тепла. Данному условию отвечает только реакция № 1.
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Согласно принципу Ле-Шателье, при увеличении давления равновесие смещается туда, где меньше молей га..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1145497-v-kakoj-sisteme-uvelichenie-davleniya-i-ponizhenie-temperaturi-smeshaet-him-ravnovesie-v-storonu-produktov-reakcii-1-2so2-g-o2-g-2so3-g-q-2. Можно с вами обсудить этот ответ?