Химия - вопрос №116100

                        ЗАДАЧА:

         Вычислите массу гашеной извести, которое можно добыть из известняка массой 12кг, если массовая доля примесей в нем составляет 10%. Определите объем (н.у.) углекислого газа, выделяемого при этом.

                   РЕШЕНИЕ:

         1. Определим количество чистого известняка  CaCO3  -  по массе m (90% от 12 кг) и по числу молей n (учитывая, что молярная масса M(CaCO3)=40+12+3*16=100 г/моль = 0.1 кг/моль):

                m(CaCO3) = 0.9*12=10.8 кг;

n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 10.8/0.1 = 108 моль

         2.  Запишем реакции образования гашеной извести Ca(OH)2 и углекислого газа CO2:

                       CaCO3 = CaO + CO2 --> Ca(OH)2 + CO2

         Отсюда следует, что число молей и Ca(OH)2, и CO2 – то же, что и CaCO3 – т.е. 108 моль.

            3. Поскольку молярная масса гашеной извести Ca(OH)2  M(Ca(OH)2)=40+2(16+1)=74 г/моль (т.е. 74 г – масса одного моля), то 108 молей  Ca(OH)2  имеют массу:

                                  m(Ca(OH)2)=74*108=7992 г = 7.992 кг

         4. И, наконец, учитывая, что 1 моль любого газа (идеального) при н.у. занимает объем 22.4 л, то 108 молей CO2 займут объем:

                         V(CO2) = 108*22.4 = 2419.2 л = 2.4192 м3 ≈ 2.42 м3