пожалуйста решите задачу.К200г. раствора,содержащего 25% сульфата железа(3),добавили раствор,содержащий гидроксид натрия массой 40г.Определить массу получившийся - вопрос №1234185

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3

m(Fe2(SO4)3) = mp-pa(Fe2(SO4)3)*w(Fe2(SO4)3)/100% = 200*25%/100% = 50 г
n(Fe2(SO4)3) = m(Fe2(SO4)3)/M(Fe2(SO4)3) = 50/400 = 0,125 моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 40/40 = 1 моль
n(Fe2(SO4)3) : n(NaOH) = = 0,125: 1 = 1: 8
Гидроксид натрия в избытке, т.к его дано в 8 раз больше, чем сульфата железа(III), а по уравнению реакции должно быть в 6 раз больше.
Находим массу соли по недостатку, т.е по количеству сульфата железа(III)
по уравнению реакции:
n(Na2SO4) = 3*n(Fe2(SO4)3) = 3*0,125 = 0,375 моль
m(Na2SO4) = n(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0,375*142 = 53,25 г

Ответ: m(Na2SO4) = 53,25 г