К раствору неизвестной соли натрия , создающей щелочную среду , добавили при нагревании 10,7 г. хлорида аммония . в результате реакции образовалось... - вопрос №1288836

Соль натрия образована либо слабой к-ой (например CO2*H2O, SiO2*nH2O, H2S), либо к-ой средней силы (например SO2*H2O, H3PO4), но т.к. при нагревании образ-ся смесь 2 газов (1 из кот-х очевидно NH3), то выбор ограничен Na2CO3, Na2SO3 и Na2S:

1) Na2CO3 + 2NH4Cl = (NH4)2CO3 + 2NaCl и посл-ее разл-ие (NH4)2CO3: (NH4)2CO3 = 2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ (3 газа (H2O образ-ся в виде пара) — не удовл-т условию);

2) Na2SO3 + 2NH4Cl = (NH4)2SO3 + 2NaCl и посл-ее разл-ие (NH4)2SO3: (NH4)2SO3 = 2NH3↑ + SO2↑ + H2O↑ (3 газа (H2O образ-ся в виде пара) — не удовл-т условию), либо (NH4)2SO3 = NH4HSO3 + NH3↑ (1 газ — не удовл-т условию);

3) Na2S + 2NH4Cl = (NH4)2S + 2NaCl и посл-ее разл-ие (NH4)2S: (NH4)2S = 2NH3↑ + H2S↑ (2 различных газа — NH3 и H2S) — из 1 моль NH4Cl (М = 53.5 г/моль) образ-ся 1 моль NH3 (М = 17 г/моль) и 0.5 моль H2S (М = 34 г/моль), соот-но из 10.7/53.5 = 0.2 моль NH4Cl образ-ся 0.2 моль NH3 массой 17*0.2 = 3.4 г и 0.2*0.5 = 0.1 моль H2S массой 34*0.1 = 3.4 г, суммарно 3.4+3.4 = 6.8 г (удовл-т условию);

4) т.о. М Na2S = 78 г/моль.

P.S. Даже если допустить, что в 1 и 2 случаях выд-ся только смесь NH3+CO2 или NH3+SO2 (без учета водяного пара), суммарная масса смеси NH3+CO2 или NH3+SO2 не удовл-т условию задачи — в 1 случае масса смеси = 3.4+4.4 = 7.8 г, во 2 — 3.4+6.4 = 9.8 г.