Смесь Cu и Cu(NO3)2 раскалили в воздухе до устойчивой массы. m смеси уменьш. на 45.45 пр Остаток взаим. с 73.53г раств H2SO4 образ. 25.1г CuSO4*5H2O Раств CuSO4 сост. 12.9г в 100г .Опр состав смеси. - вопрос №1354664

Очевидно (если дана раств-ть CuSO4), что 1 вар-т;

1а) Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) = CuO (М = 80 г/моль) + 2NO2↑ (М = 46 г/моль) + 0.5O2↑ (М = 32 г/моль);

1б) Cu (М = 64 г/моль) + 0.5O2 = CuO;

1в) CuO + H2SO4 = CuSO4 (М = 160 г/моль) + H2O;

2) изм-ие массы смеси Cu(NO3)2+Cu обусловлено р-ми 1а) и 1б); пусть в исх-й смеси х г Cu(NO3)2 и y г Cu, тогда в соотв-и с р-ей 1а) из х г Cu(NO3)2 образ-ся (x*80)/188 = 0.4255*x г CuO, (x*46*2)/188 = 0.4894*x г NO2 и (x*32*0.5)/188 = 0.0851*x г O2, в соотв-и с р-ей 1б) с y г Cu реаг-т O2 массой (y*32*0.5)/64 = 0.25*y г и при этом образ-ся (y*80)/64 = 1.25*y г CuO;

3) по условию пол-м равенство (x+y)*(1-0.4545) =(x+y)-0.5745*x+0.25*y (1), откуда x = 5.871*y, т.о. 6.871*y г — масса смеси Cu(NO3)2+Cu, а сумм-о образ-сь 2.4981*y+1.25*y = 3.7481*y г CuO;

4) масса р-ра до вып-ия осадка CuSO4*5H2O (М = 250 г/моль) = 73.53+3.7481*y г, в соотв-и с 1в) первонач-о в р-ре образ-сь (3.7481*y*160)/80 = 7.4962*y г CuSO4, а в 25.1 г CuSO4*5H2O сод-ся 160*(25.1/250) = 16.064 г CuSO4;

5) с учетом условия о раств-ти CuSO4 пол-м равенство 7.4962*y-16.064/((73.53+3.7481*y)-25.1) = 12.9/(12.9+100) (2), откуда y = 3.0557 г, след-но масса Cu(NO3)2 = 17.94 г.

Уточните условие — осадок CuSO4*5H2O выпал при охлаждении водного р-ра CuSO4 или получен как конечный продукт при выпаривании р-ра CuSO4?