1)Пробу муравьиной кислоты COOH массой 2,32 г разбавили водой в мерной колбе емкостью 100,00 мл на титрование 10,00 мл разбавленного раствора затрачено 7,20мл KOH с молярной концентрацией 0,150 моль/л. Рассчитайте массовую долю муравьиной кислоты в исходном растворе
2)Найдите массу серебра, находящегося в виде ионов в 1л насыщенного раствора AgBr (ПРAgBr=6*10-13)
3) Рассчитать количество йодата калия в растворе, если после замещения его на I2, действием избытка KI и кислоты на титрование затрачено 21,45 мл 0,1010 М раствора Na2S2O3.
1) Муравьиной кислоты в 10 мл раствора будет 0,15*0,0072 = 0,00108 моль, в 100 мл 0,0108 моль или 0,0108*46 = 0,4968 г
В исходном растворе WHCOOH = 0,4968\2,32 = 0,214 или 21,4 %