Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon 6) Составьте полуреакцию процесса (окисление, восстановление)…

6) Составьте полуреакцию процесса (окисление, восстановление) для схем: в кислой среде: MnO4–(Mn+7 )→ Mn2+, SO32–(S+4)→ SO42–(S+6), в щелочной среде: MnO4–(Mn+7 )→... - вопрос №1700413

MnO42–(Mn+6), SO32–(S+4) → SO42–(S+6). Например, NО2-(N+3)→ N2: 2NО(2-) + 8Н(+)+ + 6 ē = N2 + 4H2O
ксения Серебряный
08.11.15
Учеба и наука / Химия
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков
В кислой среде:

(MnO4)- +5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O;

в кислой среде окисление (SO3)2- до (SO4)2- невозможно, обратная р-ия — восстановление (SO4)2- до (SO3)2- в кислой среде возможна:

(SO4)2- +2e- + 2H+ = (SO3)2- + H2O;


в щелочной среде:

(MnO4)- +e- = (MnO4)2-;

(SO3)2- -2e- + 2OH- = (SO4)2- + H2O.
08.11.15
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 3999 541
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 460
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 572
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее