На основании расчета значений ΔG0 реакций: 4 P (к) + 3 О2 (г) ↔ 2 P2O3 (к) и 4 P (к) + 5 О2 (г) ↔ 2 P2O5 (к) определите, какой из оксидов будет преимущественно образовываться при стандартных условиях - вопрос №1813813

∆H298 1 р-ии = (-1640*2)-(-17.4*4+0*3) = -3210.4 кДж;

∆S298 1 р-ии = (0.22513*2)-(0.0228*4+0.20504*3) = -0.25606 кДж/K;


∆H298 2 р-ии = (-2984*2)-(-17.4*4+0*5) = -5898.4 кДж;

∆S298 2 р-ии = (0.2289*2)-(0.0228*4+0.20504*5) = -0.6586 кДж/K;


∆G298 1 р-ии = -3210.4-(298*-0.25606) = -3134.094 кДж;

∆G973 1 р-ии = -3210.4-(973*-0.25606) = -2961.254 кДж;


∆G298 2 р-ии = -5898.4-(298*-0.6586) = -5702.137 кДж;

∆G973 2 р-ии = -5898.4-(973*-0.6586) = -5257.582 кДж;

несмотря на большие отрицательные значения ∆G298 и ∆G973, минимальным значением характеризуется 2 р-ия, т.е. р-ия образования P2O5 из простых в-в, следовательно, и при 25 C и при 700 C преимущественно будет образовываться P2O5.