65 г кальцита, содержащего 23% примесей, обработали избытком соляной кислоты. Выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Какой газ и в каком - вопрос №1883819
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1)
CO2 + C = 2CO (2)
1) w(CaCO3) = 100% — w(примесей) = 100% — 23% = 77%
2) m(CaCO3) = m(кальцита)*w(CaCO3) = 65*0,77 = 50 г
3) n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 50/100 = 0,5 моль
4) по уравнению реакции (1): n(CO2) = n(CaCO3) = 0,5 моль
по уравнению реакции (2): n(CO) = 2*n(CO2) = 2*0,5 = 1 моль
5) V(CO) = n(CO)*Vm = 1*22,4 = 22,4 л
Ответ: CO, V(CO) = 22,4 л
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (1)
CO2 + C = 2CO (2)
1) w(CaCO3) = 100% — w(примесей) = 100% — 2..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/1883819-65-g-kalcita-soderzhashego-23-primesej-obrabotali-izbitkom-solyanoj-kisloti-videlivshijsya-gaz-propustili-nad-raskalennim-uglem-kakoj-gaz-i. Можно с вами обсудить этот ответ?