Получить ответ

Лучший ответ по мнению автора

Владимиров Александр 4.9 37 отзывов Рейтинг: 38 184 Общаться в чате Cначала расчитаем элекрохимический эквивалент к=(1/F)A/n где А – атомная масса элемента (для водорода 1*10^-3), n — валентность (для водорода 1); F — постоянная Фарадея. F= eNA = 96484,56 Кл/моль к=10−8 кг/Кл По первому з-ну Фарадея найдем выделишуюся массу водорода m=k*q Запишем у-е состояния идеального газа  PV=m/MRT  M=2*10^-3кг/моль-молярная масса водорода в молекулярном сотоянии H2. R=8,31Дж/моль*К Отсюда найдешь температуру. Отметь как лучший, пиши если возникнут вопросы Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Cначала расчитаем элекрохимический эквивалент к=(1/F)A/n где А – атомная масса элемента (для водород..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/198536-zadachka-po-fizike. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 07.02.12 Лучший ответ по мнению автора

Другие ответы

Волков Олег 4.8 37 отзывов Рейтинг: 15 831 Общаться в чате 1. 96500 Кл электричества — 1/2 моль водорода Н2. Вычислить, сколько моль выделилось (n) 2. Зная n, по уравнению Менделеева-Клапейрона найти требуемое. Удачи! Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "1. 96500 Кл электричества — 1/2 моль водорода Н2. Вычислить, сколько моль выделилось (n)2. Зная n, п..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/198536-zadachka-po-fizike. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 08.02.12

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3998 119 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Андрей Андреевич 4.9 843 отзыва Рейтинг: 483 392 2-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 446 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы