Получить ответ

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Здравствуйте. Ваша задачка решается в два приема. 1 Сначала, по определению процентной концентрации, следует найти массу гидроксида кальция m: C% = m*100/m(раствора) => m = C%*m(раствора)/100 = 5*200/100 = 10 г. 2 А затем по уравнению реакции найти неизвестную массу осадка — CaCO3:    10 г                    х г Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O     74                     100 То есть m(CaCO3) = x = 10*100/74 = 13,5 г. Здесь 74 г/моль и 100 г/моль — это молекулярные массы Сa(OH)2 и CaCO3. Ответ: m(CaCO3) = 13,5 г. Отмечайте лучшие ответы, пожалуйста:) Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "Здравствуйте. Ваша задачка решается в два приема.1 Сначала, по определению процентной концентрации, ..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/250314-himiya. Можно с вами обсудить этот ответ? Обсудить с экспертом 13.04.12

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3999 541 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 460 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 170 отзывов Рейтинг: 43 572 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы