Задача по химии

Помогите решить задачу(химия)

 

При сжигании 6.9 г органического вещ-ва получили 13.2 г оксида углерода (IV) и 8.1 г воды.Оносительная плотностьпаов этого вещ-ва по воздуху равна 1.59.Определите молекулярную формулу вещества

Ответы

 С +О2-->CO2

 n(CO2)= 13.2/44=0.3  моль

n(CO2)= n©

 m©= 0.3 x 12=3.6 г

 2H2 +O2---> 2 H2O

 n(H2O)= 8.1/18 =o.45 моль.

 2n(H2O)=n(H)

 n(H)=0.9  моль

 m(H)= 0.9 x 1 =0.9  г

 m(O)= 6.9- 3.6- 0.9=2.4г

  n(O)= 2.4/16 =0.15  моль

 n©:n(H):n(O)= 0.3 :0.9 ;o.15= 2:6:1

 C2H6O 

 M(C2H6O)= 46г/моль

 M(Dвозд)= 29 Х1.59 =46г/моль

 46/46=1

 

 С2Н5ОН- єтанол 

18.04.12

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Ирина Владимировна

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store