неорганическая химия (М - вопрос №261405

1. вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956г его получено СО2 0,352г и Н2О 0,072г. Молекулярная масса вещества 119,4г/моль. Найти его формулу.

2. 0,927г некоторого азотосодержащего вещества образовалось при реакции 126мл азота при 27оС и 740мм.рт.ст. Вычислить процентное содержание азота в веществе.

3. 1,37г двухвалентного металла вытеснели из кислоты 0,5л водорода при 18оС и 760мм.рт.ст. Вычислить эквивалент металла.

4. Вычислитьсколько надо взять 72%-ной серной кислоты (плотность 1,64 г/см3) для приготовления 10л 6%-ного раствора этой кислоты (плотность 1,04 г/см3)

5. Сколько мл 84%-ногораствора серной кислоты (плотность 1,78 г/см3) требуется для образования средней соли с 1л 18Н раствора гидроксида аммония.

6. Доказать характер следующих оксидов: Al2O3; N2O3; Br2O