Сколько нужно взять ледяной уксусной кислоты CH3COOH и ацетата натрия CH3COONa для приготовления 100 мл. ацетатного буферного раствора с pH = 4? - вопрос №2646075

05.11.17
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

Для ацетатного буферного р-ра pH = pKa+lg CM H3CCOONa/CM H3CCOOH (pKa H3CCOOH = 4.75);

следовательно, CM H3CCOONa/CM H3CCOOH = 10^(pH-pKa) = 10^(4-4.75) = 0.178;

т.о. в 1 л р-ра на 1 моль соли приходится 1/0.178 = 5.618 моль к-ты, а в 100 мл — соотв. 0.1 моль соли массой 82*0.1 = 8.2 г на 0.5618 моль к-ты массой 60*0.5618 = 33.708 г.
05.11.17
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Сейчас на сайте
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store