Составьте схему работы гальванического элемента. Напишите электронные уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте ЭДС источника тока Висмут-свинцового элемента {Bi3+}=0,0001М, {Pb2+}=0,001 M - вопрос №2652013

По справочнику находим для указанных металлов стандартные окислительно-восстановительные потенциалы:
Eo(Bi(+3)/Bi) = + 0,22 B Eo(Pb(+2)/Pb) = — 0,13 B В гальваническом элементе анодом становится металл, обладающий меньшим значением электродного потенциала. Так как Eo(Pb(+2)/Pb) < Eo(Bi(+3)/Bi), то свинцовый электрод в гальваническом элементе будет анодом, а висмутовый электрод – катодом. Схема гальванического элемента A(-) Pb|Pb(+2) (0,001M) || Bi(+3)(0,0001M)|Bi K(+)

На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления. Процессы окисления-восстановления на электродах: Анод (-) Pb(0) – 2е = Pb(2+) | 3 – окисление на аноде Катод (+) Bi(+3) + 3e = Bi(0) | 2 – восстановление на катоде Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионном виде, выражает происходящую в элементе реакцию. 3Pb + 2Bi(+3) → 3Pb(2+) + 2Bi Электродные потенциалы по уравнению Нернста при 298 К: Е(анода) = Е(Pb/Pb(+2)) = Ео(Pb/Pb(+2)) + (0,059/2)*lg[Pb(+2)] = −0,13 + 0,0295*lg0,001 =  −0,13 − 0,0295*3 = − 0,2185 BЕ(катода) = Е(Bi(+3)/Bi) = Ео(Bi(+3)/Bi) + (0,059/3)*lg[Bi(+3)] = 0,22 + 0,0197*lg0,0001 = +0,22 − 0,0197*4 = 0,1412 B ЭДС гальванического элемента: Е = Е(катода) – Е(анода) = 0,1412 − (− 0,2185) = 0,3597 В ≈ 0,36 В