При обжиге 300 г известняка получили 140 г оксида кальция. вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке . - вопрос №2723032
CaCO3 → CaO + CO2↑
n(CaO) = 140/56 = 2,5 моль
По уравнению реакции n(CaCO3) = n(CaO) = 2,5 моль
Тогда m(CaCO3) = 2,5*100 = 250 г
ω(CaCO3) = 250*100/300 ≈ 83,3 %
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "CaCO3 → CaO + CO2↑
n(CaO) = 140/56 = 2,5 моль
По уравнению реакции n(CaCO3) = n(CaO) = 2,5 моль
Т..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/2723032-pri-obzhige-g-izvestnyaka-poluchili-g-oksida-kalciya-vichislite-massu-i-massovuyu-dolyu-karbonata-kalciya-soderzhashegosya-v-izvestnyake. Можно с вами обсудить этот ответ?