Решите задачу: 600г алюминия прореагировали с серной кислотой. Найти объем выделившегося газа? Масму полученной соли? - вопрос №2761448

06.02.18
3 ответа

Ответы

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
n (Al3+)= m/M= 600/214= 2.8 моль
n (Al2(SO4)3) = 2.8/2= 1.4
m (Al2(SO4)3) = 1.4 х214=299.6г
n (H2) = 1.4*3= 4.2 моль
m (H2) =4,2х22,4=94,08 л
06.02.18
изображение из вопроса
07.02.18
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
по уравнению реакции: n(Al) / 2 = n(Al2(SO4)3) = n(H2) / 3;
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 600  / 27  = 22.222 mol;
n(Al2(SO4)3) = n(Al) / 2 = 22.222 / 2 = 11.111 mol;
n(H2) = 3*n(Al) / 2 = 33.333 mol;

m(Al2(SO4)3) = n*M = 11.111*(27*2+(32+16*4)*3) = 11.111*342 = 3799.962 g = 3.8 kg;
V(H2) = n*Vm = 33.333*22.4 = 746.659 L
07.02.18

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store