Смесь газов - вопрос №295487

 

К 40 дм3 смеси, состояящей из этана и аммиака, добавили 15 дм3 хлороводорода.
После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее
относительная плотность по воздуху составила 0,9. Укажите массовую долю (%)
аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20°C, Р = 10 в 5 степени Па)

28.06.12
1 ответ

Лучший ответ по мнению автора

1) Приведем объемы к н.у.: 40 дм^3 смеси C2H6 и NH3=40 л=(40*273)/293=37.27 л (н.у.), 15 дм^3 HCl=15 л=(15*273)/293=13.98 л (н.у.);

2) предположим, что HCl прореаг-л полностью с таким же объемом NH3 в смеси, т.е. объем прореаг-го NH3 сос-л 13.98 л ((13.98/22.4)*17=10.6 г), а объем смеси C2H6 и возможно NH3 после р-ии сос-л 37.27-13.98=23.29 л; если бы в объеме 23.29 л сод-ся искл-но C2H6, тогда бы его относ-ая плотность по воздуху сос-ла 30/29=1.03, что противоречит условию; значит послереакц-ая смесь сос-ла из C2H6 и NH3;

3) масса 22.4 л смеси C2H6 и NH3 сос-т 29*0.9=26 г, след-но масса 23.29 л сос-т 27 г; пусть в смеси C2H6 и NH3 было х л C2H6 и (23.29-х) л NH3, тогда приходим к равенству вида 1.34*х+0.76*(23.29-х)=27, откуда х=16 л C2H6 (массой (16/22.4)*30=21.43 г) и 23.29-16=7.29 л NH3 (массой (7.29/22.4)*17=5.53 г);

4) итого масса исходной смеси C2H6 и NH3 равна 21.43+10.6+5.53=37.56 г, а массовая доля аммиака сос-т ((10.6+5.53)/37.56)*100=43%.

09.03.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

от 0 p.
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

от 50 p.
Читать ответы

Владимир

от 50 p.
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
1 ответ
27.01.11
Вопрос задан анонимно
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store