В 500 мл 0,2н р-ра H2SO4 содержится:
m(H2SO4) = Cн*V*Мэкв = 0,2*0,5*49 = 4,9 г
Рассчитаем массу 96%-ного раствора серной кислоты, в котором будет содержаться это же кол-во серной кислоты:
m 96%-ного раствора H2SO4 = m/ω = 4,9/0,96 ≈ 5,104 г
Тогда объем этого раствора:
V 96%-ного раствора H2SO4 = m/ρ = 5,104/1,84 ≈ 2,774 мл
Добрый день. Меня заинтересовал ваш ответ "В 500 мл 0,2н р-ра H2SO4 содержится:
m(H2SO4) = Cн*V*Мэкв = 0,2*0,5*49 = 4,9 г
Рассчитаем массу 96..." на вопрос http://www.liveexpert.org/topic/view/4071276-skolko-ml-sernoj-kisloti-plotnostyu-g-ml-potrebuetsya-dlya-prigotovleniya-ml-n-rastvora. Можно с вами обсудить этот ответ?