На основании метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции: FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. - вопрос №4504317

Лучший ответ по мнению автора

6feso4 + kclo3 + 3h2so4 = 3fe2(so4)3 + kcl + 3h2o, баланс:

2fe+2 -2e- = 2fe+3 | 2 | 3 |, Z = 2/2 = 1
| 6 |
Cl+5 +6e- = cl-        | 6 | 1 |, Z = 6;

M eq. Feso4 (восст-ь) = M feso4/Z = 152/1 = 152 г/моль-экв;

M eq. Kclo3 (окис-ь) = М kclo3/Z = 122.5/6 = 20.417 г/моль-экв.
20.10.21
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров

Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга

Читать ответы

Владимир

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store