гальванические элементы - вопрос №502962

1. Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Sn4+ 2ē ↔ Sn2+ при [Sn4+]=10-4 моль/л, [Sn2+] =10-2 моль/л. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?
2. Условная схема электрода – ОН-│О2, Pt. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этогоэлектрода будет иметь стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Чему равна его ЭДС?
3. Сравните восстановительную активность никелевого электрода при стандартных условиях и при [Ni2+] = 10-3моль/л. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент? Долго ли он будет работать?
4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:
MnО2 + 2HCl → MnCl2 + H2O;
CaS + 2HCl → CaCl2 + H2S↑;
Mn + 2HCl → MnCl2 + H2 ↑;
H2 + I2 → 2HI.
При использовании какой реакции ожидается максимальное значение ЭДС?
5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:
1) Ni в 1М NiSO4;
2) Pt в 1М NaCl, РH2=1.
Укажете виды поляризации этих электродов. Как поляризация отражается на работе гальванического элемента?