вычислить объем углекислого газа,который образуется...

вычислить объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 350 г. 20% раствора соляной кислоты с 30 г. известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного?

Ответы

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

m(р.в.) = m(р-ра)*W%/100%

m(HCl) = 350*20%/100% = 70 г

m(прим) = m(общ)*W%прим/100%

m(прим) = 30*15%/100% = 4,5 г

m(CaCO3) = 30 — 4,5 = 25,5 г

n(HCl) = m/M = 70/36,5 = 1,918 моль         |2 0,959 избыток

n(CaCO3) = m/M = 25,5/100 = 0,255 моль  |1 0,255 недостаток

n(CO2) = n(CaCO3) = 0,255 моль

Vтеор(CO2) = n*Vm = 0,255*22,4 = 5,712 л (теоретический объем)

Vпракт = Vтеор*W%вых/100%

Vпракт(CO2) = 5,712*85%/100% = 4,8552 л (практически полученный объем)

Ответ: 4,8552 л

 

Оцените, пожалуйста, ответ. Если он Вас устраивает, отметьте как лучший. Если желаете, оставьте отзыв о работе эксперта на странице www.liveexpert.ru/e/fedoryduesa Спасибо

26.02.13

Ирина Владимировна

Сейчас на сайте
Читать ответы

Михаил Александров

Читать ответы

Евгений Егорейченков

Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store