для данного уравнения подберите коэффициенты... - вопрос №609337

1) SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4;

окисление: SO2 + 2H2O -2e- = (SO4)2- + 4H+ | 5 |

восстановление: (MnO4)- +8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O | 2 |;

5SO2 + 2(MnO4)- + 2H2O = 5(SO4)2- + 2Mn2+ + 4H+;

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4;

2) M экв. окислителя (в расчете на KMnO4) = 158/5=31.6 г/моль, M экв. окислителя (в расчете на ион (MnO4)-) = 119/5=23.8 г/моль, M экв. восст-ля = 64/2=32 г/моль;

3) ЭДС р-ии равна E окис-ля — E восст-ля = 1.507 — 0.17 = 1.337 В;

4) рассчитаем ∆G (изм-ие энергии Гиббса): ∆G = -5*96485*1.337=-645002 Дж или -645 кДж (поскольку величина ∆G отриц-ая, значит данная р-ия может самопроизвольно протекать при станд-х усл-х в прямом направлении);

5) значение Kр. можно найти по ф-ле: log Kр. = ∆G/-2.3*0.0083*298 = 113.380279, откуда Kр. = 2.05453752 (поскольку значение Kр.>1, значит при 25 С (298 К) в реак-ой смеси преобладают продукты).