Получить ответ

Евгений Егорейченков 1) Будем считать, что объем пол-го р-ра равен сумме исх-х, т.е. 1+0.5=1.5 л; 2) кол-во в-ва HClO4 0.04 моль, кол-во в-ва LiOH соот-но 0.03*0.5=0.015 моль; 3) в соот-ии с ур-м р-ии HClO4 + LiOH = H2O + LiClO4, HClO4 и LiOH реаг-т в мольном соот-ии 1:1; след-но 0.04-0.015=0.025 моль HClO4 нах-ся в избытке; 4) т.к. к-та HClO4 сильная (pKa прим. = -10), ее молярная конц-ия мала (0.017 моль/л), считаем, что к-та прод-ла на 100%, след-но молярная конц-ия ионов H+ также равна 0.017 моль/л, а pH соот-но равен -log 0.017 = 1.769551; Ответ: pH р-ра = 1.769551. 06.05.13

Михаил Александров 4.9 642 отзыва Рейтинг: 3993 383 Эксперт месяца Общаться в чате Читать ответы

Ольга 4.9 294 отзыва Рейтинг: 138 451 5-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Владимир 4.9 169 отзывов Рейтинг: 43 374 11-й в Учебе и науке Общаться в чате Читать ответы

Похожие вопросы