Главная arrow icon Вопросы arrow icon Учеба и наука arrow icon Химия arrow icon задача

задача - вопрос №631066

Определить нормальную концентрацию KMnO4 и его массу в растворе, если при титровании 10 мл KMnO4 потрачено 12 мл 0,1 Н раствора щавеливой кислоты.

Марина
11.05.13
Учеба и наука / Химия
1 ответ
химия
задача
титрование

Лучший ответ по мнению автора

Евгений Егорейченков

Расчеты будут вестись с условием, что ф.э. KMnO4 (M=158 г/моль) в р-ии с C2H2O4 равен 1/5, а ф.э. C2H2O4 — соот-но 1/2;

1) ур-е р-ии: 5C2H2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;

2) в 0.012 л 0.1 н р-ра C2H2O4 сод-ся 0.012*0.1*0.5=0.0006 моль C2H2O4, с кот-м прореаг-т в соот-ии с ур-м р-ии 0.0006/2.5=0.00024 моль KMnO4 массой 0.00024*158=0.03792 г; 0.00024 моль KMnO4 сод-т  0.00024/0.2=0.0012 моль экв-в, след-но нормальная конц-ия KMnO4 сос-т  0.0012/0.01=0.12 моль/л;

Ответ: Cн KMnO4 = 0.12 н, масса KMnO4 равна 0.03792 г.
12.05.13
Лучший ответ по мнению автора

Михаил Александров
от 0 p.
Рейтинг: 3993 752
Эксперт месяца
Читать ответы

Ольга
от 50 p.
Рейтинг: 138 451
5-й в Учебе и науке
Читать ответы

Владимир
от 50 p.
Рейтинг: 43 374
11-й в Учебе и науке
Читать ответы
Посмотреть всех экспертов из раздела Учеба и наука > Химия
Похожие вопросы
Пользуйтесь нашим приложением Доступно на Google Play Загрузите в App Store
  • карты visa
  • карты master card
  • карты maestro
  • карты МИР
Мы используем файлы cookie. Пользуясь сайтом, вы принимаете условия нашего соглашения. Принять Детальнее