74 Гальванический элемент состоит из... - вопрос №639980

1) ЭДС гальванического элемента рассчитывается как Е окислителя (серебро — катод) — Е восстановителя (серебро — анод);

Е окислителя и Е восст-ля рассчитываются по уравнению Нернста: Е=Е0+1.984*10^-4*(T/z)*log А, где Е0 — стандартный потенциал, Т — температура в К, z — заряд иона, а А — активность ионов в р-ре в моль/л;

а) Рассчитываем потенциал для серебряного электрода с известной молярной конц-ей при 25 C (298 K):

Е1=0.799+0.0001984*(298/1)*log 0.05=0.722 В;

б) рассчитываем неизвестную молярную конц-ю у второго электрода:

1 вариант  — серебряный электрод с потенциалом 0.722 В явл-ся катодом:

ЭДС=0.722-E2=0.118 В, Е2=0.722-0.118=0.604 В, 0.604=0.799+0.0001984*(298/1)*log х, откуда х=5.032715*10^-4 моль/л;

2 вариант — серебряный электрод с потенциалом 0.722 В явл-ся анодом:

ЭДС=E2-0.722=0.118 В, Е2=0.118+0.722=0.84 В, 0.84=0.799+0.0001984*(298/1)*log х, откуда х=4.937046 моль/л;

Ответ: конц-ия AgNO3 в зависимости от характера серебряного электрода с потенциалом 0.722 В сос-т 5.032715*10^-4 моль/л либо 4.937046 моль/л.