1 сколько грамм этанола получится... - вопрос №858241

1. С2Н4 + Н2О = С2Н5ОН

Количество вещества этена равно:

у(С2Н4)= N/Na = 18*10^23/6*10^23 = 2 моль

из реакции видим что количества вещества этанола равно количеству вещества этена то есть:

у(С2Н5ОН) = у(С2Н4)= 2 моль

тогда масса этанола равна:

m=у*М = 2*(12*2+16+6) = 92 г.

2. Н2О + СН3-СН=СН2 -> СН3-СН2-СН2-ОН

Находим количество вещества пропена:

у(СН3-СН=СН2) = m/М = 200/(12*3+6) = 4,76 моль

Количесво вещества воды и пропена равны:

у(Н2О)=у(СН3-СН=СН2) = 4,76 моль

масса воды равна m=у*М = 4,76*18 = 85,7 г

Поскольку плотность воды равна 1г/мл, то обем ее равен:

V = m/p = 85,7/1 = 85,7 мл = 0,0857 л