Вычислите степень гидролиза данного соединения при данной концентрации CH3COONa 0,2 M
Записываем уравнение гидролиза в ионном виде:
CH3COO(-) + Н2О = CH3COOН + ОН(-)
Константа гидролиза будет равна:
К = [CH3COOН][ОН(-)]/([CH3COO(-)]) (1)
(концентрацию воды приравниваем к еденице)
Домножаем числитель и знаменатель на [H(+)] получаем:
[CH3COOН][ОН(-)][H(+)]/([CH3COO(-)][H(+)])
где
[CH3COO(-)][H(+)]/[CH3COOН] = 1/Ка константа кислотности уксусной кислоты
[ОН(-)][H(+)]= Кw константа диссоциации воды, поэтому и (1) получаем:
[CH3COOН][ОН(-)]/([CH3COO(-)]) = Кw/Ka (2)
Обозначим через х моль/л количество продиссоциировавших молекул, тогда
[ОН(-)] = х
[CH3COOН] = х
[CH3COO(-)] = 0,2-х
подставляем в (2) получаем:
х^2/(0,2-х) = Кw/Ka
отсюда
x^2 + (Кw/Ka)*х — 0,2*(Кw/Ka) = 0
Решаете квадратное уравнение, находите х
Степень гидролиза равна количество продиссоц. молекул на общее количество молекул то есть:
а = х/0,2
Kw = 10^-14
Ка = 1,8*10^-5