Определите объём 20%-ного раствора соляной кислоты (ρ= 1,1г/мл), который потребуется для реакции с 10г карбоната кальция СаСО3.
СаСО3 + 2НCl = CaCl2 + H2CO3
Расчитываем количество вещества карбоната кальция:
у(СаСО3) = m/M = 10/100 = 0,1 моль
По уравнению видим что соляной кислоты в два раза больше, чем карбоната кальция, то есть:
у(HCl) = 2y(CaCO3) = 2*0,1 = 0,2 моль
находим массу соляной кислоты:
m = у*M = 0,2* 36,5 = 7,3 г
Находим массу 20% раствора, соответствующего данной массе соляной кислоты:
m(p-pa) = m*100/w= 7,3*100/20 = 36,5 г
Находим объем раствора:
V = m/р = 36,5/1,1 = 33,18 мл