рассчитайте рН и степень гидролиза 0,03моль/л раствора фторида натрия. Ка=6,8*10 в минус четвёртой стпени
NaF + H2O = NaOH + HF
F(-) + H2O = OH(-) + HF, обозначим концентрацию гидроксид ионов через х
0,03-х х х
К = [OH(-)][HF]/[F(-)] = х*х/(0,03-х)=х^2/(0,03-x)
C другой стороны конатсанта будет равна:
К = Kw/Ka
поэтому
Kw/Ka = х^2/(0,03-x)
Кw = 10^-14, Ка=6,8*10^-4
Приводите данное уравнение к квадратному, находите положительный корень х, это будет концентрация ионов ОН, концентрация ионов Н юудет равна
[H] = Kw/[OH]
затем находите рН = -lg[H]
Cтепень диссоциации находите как
а = х/0,03